铅酸蓄电池，它主要由正极板（ＰｂＯ２）、负极板（海绵状纯Ｐｂ）以及电解液（硫酸溶液）组成。铅酸蓄电池在充电时，ＰｂＳＯ４通过氧化还原反应分别恢复成ＰｂＯ２和Ｐｂ，电解液中的硫酸浓度增大；铅酸蓄电池放电时，正极板的ＰｂＯ２和负极板的Ｐｂ与电解液中的硫酸反应，生成硫酸铅，在放电过程中要消耗铅酸蓄电池内部的硫酸，从而造成铅酸蓄电池电解液中的硫酸浓度降低。在铅酸蓄电池放电时，铅酸蓄电池正、负极板上都生成了ＰｂＳＯ４，故把这一理论称之为“双硫酸盐化理论”。

在铅酸蓄电池充、放电状态下，铅酸蓄电池的正、负极板分别进行不同的电化学反应，在电化学反应过程中产生大量的正负离子，这些正负离子形成电流，称之为“成硫反应”。

铅酸蓄电池的正极板“成硫反应”为：

ＰｂＯ２＋３Ｈ＋＋ＨＳＯ－４＋２ｅ－ ＰｂＳＯ４＋２Ｈ2Ｏ （１）

铅酸蓄电池的负极板“成硫反应”为：

Ｐｂ＋ＨＳＯ４－ ■ ＰｂＳＯ４＋２ｅ-＋Ｈ＋（２）

铅酸蓄电池的总反应为：

ＰｂＯ２＋Ｐｂ＋Ｈ２ＳＯ４＋２ｅ－ ?圹２ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （３）

式（１）、式（２）、式（３）中“→”表示铅酸蓄电池放电方向，“←”表示铅酸蓄电池充电方向。